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2019-05-15  阅读 29 次

高中化学知识框架化学基本概念和基本理论物质的分类组成原子的粒子间的关系核电荷数(Z)=核内质子数=核外电子数质量数(A)=质子数(Z)中子数(N)元素周期律与周期表化学键与分子结构晶体类型与性质化学反应类型离子反应氧化还原反应的有关概念的相互关系化学反应中的能量变化化学反应速率溶液与胶体化学平衡弱电解质的电离平衡溶液的酸碱性盐类的水解酸碱中和滴定电化学元素与化合物钠及其化合物碱金属氯及其化合物卤素氧族元素硫的重要化合物碳及其化合物硅及其化合物材料氮族元素氮和磷氨硝酸镁和铝铁及其化合物铜及其化合物有机化学基础烃不饱和链烃芳香烃烃的衍生物烃的衍生物结构、通式、化学性质鉴别代表物质转化关系糖类油脂蛋白质和氨基酸合成材料(有机高分子化合物)化学计算物质的量及气体摩尔体积的计算()n=mNVn=n=NAVmM标准状况m()M=m=MnnmVV=Vm=ρnnBcB=cV=cV(浓溶液稀释)Vn=相对原子质量、相对分子质量及确定化学式的计算物质溶解度、溶液浓度的计算pH及有关氢离子浓度、氢氧根离子浓度的计算化学反应方程式的有关计算化学实验化学实验基本操作常见气体及其他物质的实验室制备气体发生装置常见气体的制备气体的干燥干燥是用适宜的干燥剂和装置除去气体中混有的少量水分。 常用装置有干燥管(内装固体干燥剂)、洗气瓶(内装液体干燥剂)。 所选用的干燥剂不能与所要保留的气体发生反应。 常用干燥剂及可被干燥的气体如下:()浓硫酸(酸性干燥剂):N、O、H、Cl、CO、CO、SO、HCl、NO、NO、CH、CH、CH等(不可干燥还原性或碱性气体)。 ()PO(酸性干燥剂):可干燥HS、HBr、HI及浓硫酸能干燥的气体(不可干燥NH等)。

()无水CaCl(中性干燥剂):可干燥除NH以外的其他气体(NH能与CaCl反应生成络合物CaClNH)。

()碱石灰(碱性干燥剂):可干燥NH及中性气体(N、O、H、CO、NO、CH、CH、CH等)。 不能干燥酸性气体。 ()硅胶(酸性干燥剂):可干燥Cl、O、H、CO、CH、CH、CH(硅胶能吸附水也易吸附其他极性分子只能干燥非极性分子气体)。 ()其他:如生石灰、NaOH也可用于干燥NH及中性气体(不可干燥有酸性或能与之作用的气体)。

物质的分离提纯物理分离提纯法化学分离提纯化学法要同时考虑到各组成成分及杂质的化学性质和特点利用它们之间的差别加以分离提纯。

一般原则是:引入试剂一般只跟杂质反应后续试剂应能除去过量的前一试剂不引进新杂质杂质与试剂生成的物质易与被提纯物分离(状态类型不同)过程简单现象明显纯度要高尽可能将杂质转化为所需物质除去多种杂质时应考虑加入试剂的合理顺序如遇到极易溶解于水的气体时应防止倒吸现象发生。

在进行化学分离提纯时进行完必要的化学处理后要适时实施某些物理法操作(如过滤、分液等)。 试剂的选择或采取的措施是最为关键的它要根据除杂的一般原则分析杂质的状态类型来确定。 原物质和杂质均为气体时一般不选用气体作为除杂的试剂而选用固体或液体试剂原物质和杂质均为可溶于水的固体(或溶液)时杂质的除去要根据原物质与杂质中阴阳离子的异同选择适当试剂把杂质中与原物质不相同的阳离子或阴离子转变成沉淀、气体、水或原物质。 试剂一般选用可溶于水的固体物质或溶液也可选用气体或不溶于水的物质原物质和杂质至少有一种不溶物时杂质的除去一般不选用固体试剂而是选用气体或液体试剂也可采用直接加热、灼烧等方法除去杂质。 ()加热分解法:如NaCl中混有少量NHHCO加热使NHHCO分解。

()氧化还原法:利用氧化还原反应将杂质或氧化或还原转化为易分离物质。 如除去苯中的少量甲苯就可利用甲苯与酸性高锰酸钾反应生成苯甲酸再加碱生成水溶性苯甲酸钠从而与苯分离又如除去CO中的少量O可将气体通过热的铜网。 ()沉淀法:将杂质转变为沉淀除去的方法。 如除去CO中的HS气体可将混合气体通入到CuSO溶液中除去HS气体。

()汽化法:将杂质转变为气体使之除去的方法。 如除去NaCl固体中的NaCO转变为CO气体。

固体可加入HCl将其中的()酸、碱法:利用杂质和酸或碱的反应将不溶物转变成可溶物将气体杂质也可转入酸、碱中吸收来进行提纯。 如除去CuS中的FeS就可采用加入盐酸使之充分溶解利用FeS和盐酸反应而不与CuS反应的特点来使两者分离。

()络合法:有些物质可将其转化为络合物达到分离目的。 如BaSO中的AgCl可通过加入浓氨水使AgCl转化为可溶的Ag(NH)Cl除去。

()转化法:利用某些化学反应原理将杂质转化为所需物质如NaHCO溶液中含NaCO可通足量CO转化CaO中含CaCO可加热使之转化等。

有机物的分离一般不用此法如除去乙酸乙酯中混有的乙酸如果采用加入乙醇及催化剂(稀硫酸)并加热的方法试图将乙酸转化为乙酸乙酯这是适得其反的。 其一是加入的试剂难以除去其二是有机反应缓慢、复杂副反应多该反应又是可逆反应不可能反应到底将乙酸除尽。

()水解法:当溶液中的杂质存在水解平衡而用其他方法难以除之可用加入合适试剂以破坏水解平衡使杂质转化为沉淀或气体而除去。 如:MgCl中的FeCl可用加MgO、Mg(OH)、MgCO等降低H浓度促进Fe水解为Fe(OH)而不能加NaOH和NHHO等。

()其他:如AlCl溶液中混有的FeCl可利用Al(OH)的两性先加过量氢氧化钠溶液过滤在滤液中通足量CO再过滤在滤渣Al(OH)中加盐酸使其溶解。 此外还有电解法精炼铜离子交换法软化硬水等。 多数物质的分离提纯采用物理化学综合法。 物质的检验化学工业知识合成氨石油化工氯碱工业硫酸的工业制法。

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